Eléments de base en chimie des solutions

Eléments de base en chimie des solutionsCode de l'UE : HMCH113

Présentation

I Thermodynamique générale appliquée aux solutions
LAM - rôle central du potentiel chimique - Solution idéale - Mélange idéal
Interprétation microscopique de l’activité et du terme de potentiel chimique standard.
Applications: comparaison des équilibres en solutions des lanthanides, modèles de micellisation

II Equilibres acido-basiques et rôle de la concentration
Intérêt du pH pour la spéciation - méthodes expérimentales - Rôle des solvants - cas des solutions concentrées
Le cas de l’eau: pOH et rôle prépondérant des hydroxydes
Applications: Séparation des actinides par extractant acide, solubilité des ions métalliques

III Equilibres d’oxydo-réduction et diagrammes de spéciation
Rappels de cours d’oxydo-réduction - Diagrammes de Pourbaix (E-pH) - tracé et utilisation
Applications: le cas relativement simple des lanthanides, le cas bien plus ardu des actinides

IV Equilibres de complexation
Ligands et solvatation - Equilibres successifs - Classement des ligands - facteurs enthalpiques et entropiques - pC
Applications: éléments de transitions - chimie supramoléculaire et chimie séparative - diagrammes de spéciations généralisés

V Equilibres de précipitation
Solubilité - Competition entre espèces ioniques - solutions solides - facteurs cinétiques
Application: coprécipitation Berthelot-Nernst et Doerner Hoskins.

Objectifs

- Disposer d’une culture générale solide en chimie des solutions
- Connaître comment appliquer ces concepts pour la chimie générale et en particulier pour la chimie séparative et les matériaux

Pré-requis recommandés

Connaissances de premier cycle, en particulier en thermodynamique.

Volume horaire

  • CM : 10
  • TD : 15
  • TP : 0
Diplômes intégrant cette UE

En bref

Crédits ECTS 2.5

Période de l'année
premierSemestre

Langue d'enseignement
fr

Contact(s)

Contact(s) administratif(s)

Jean-francois DUFRECHE (jean-francois.dufreche @ umontpellier.fr)