• ECTS

    4 crédits

  • Composante

    Faculté des Sciences

Description

 

1) Thermodynamique et Equilibre Chimique (27h)

1.1 le cours (15h): bases de la thermodynamique (concepts d’énergie et d’entropie), potentiel chimique et d’équilibre; degré d’avancement ; déplacement d’équilibre; applications à la chimie des solutions et aux transitions de phase

 1.2 les TD (13h):

Autour du concept d'énergie afin de bien mettre en relation les différentes formes d’énergies ; autour du concept d’entropie: lien entre états micro et macroscopique, notion de réversibilité/irréversibilité et d’équilibre ; autour de la notion de potentiel chimique: utilisation de la loi d’action de masse (équilibre en solution et transition de phase)    

2) Introduction à la cinétique chimique (6h)

 2.1 le cours (2h): lien entre thermodynamique et cinétique : théorie de l’Etat de Transition/Complexe Activé ; Définition : vitesse, ordre et constante de vitesse, temps de demi-vie ; Cas de cinétiques simples ; Activation thermique :loi d’Arrhenius

2.2 les TD (4h): détermination de l’ordre d’une réaction ; utilisation des paramètres

caractéristiques (t1/2, k..); détermination d’une énergie d’activation

3)  Introduction à la Radioactivité (3h)

3.1 le cours (1,5h): historique ; structure du noyau, particules et forces mises en jeu ; réactions nucléaires : fusion/désintégration et rayonnement; isotopes et stabilité; radioactivité naturelle ; DE=Dm.c

3.2 les TD (1,5h): énergie : comparaison réaction chimique/réaction nucléaire ; temps de désintégration ; datation C14

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Objectifs

assurer /consolider les fondamentaux nécessaires à la compréhension générale de phénomènes énergétiques & entropiques qui gouvernent les réactions chimiques (notion de potentiel chimique, chaleur de réaction, équilibre, réversibilité, vitesse) et plus particulièrement ceux qui serviront dans l’U.E. HAT403C

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Pré-requis nécessaires

Fonctions mathématiques de base ; équations premier et deuxième degrés ; système d’équations (2 équations à 2 inconnus) ; intégrales et dérivées simples.

Notions élémentaires de chimie: reconnaitre les caractéristiques premières des atomes (structures électroniques, électronégativité, …) et des différents types de corps chimique (organique vs inorganique, solide ionique, moléculaire, état en conditions standards,

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Contrôle des connaissances

épreuve

coefficient

Nb heures

Nb Sessions

Organisation (FDS ou local)

Ecrit

70

2h

 

local

Contrôle continu

30

1h

 

local

TP

 

 

 

 

Oral

 

 

 

 

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Compétences visées

  •  Savoir prédire et calculer les conditions d’équilibre d’une réaction chimique et la façon dont cet équilibre peut être modifié.
  •  Savoir faire le lien entre thermodynamique et cinétique : appréhender la complexité d’un mécanisme réactionnel à l’échelle moléculaire.
  •  Acquérir les bases des réactions nucléaires et de la radioactivité
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