• Niveau d'étude

    BAC +1

  • ECTS

    2 crédits

  • Composante

    Faculté des Sciences

Description

- Liaison covalente.

- Schémas de Lewis.

- Délocalisation électronique.

- Définition des acides et bases selon Bronsted et Lewis.

- Structure géométrique d’une molécule ou ion polyatomique : Méthode VSEPR.

- Liaison polarisée. Molécule polaire. Moment dipolaire.

- Transformation de la matière. Modélisation d’une transformation par une ou plusieurs réactions chimiques. Équation de réaction ; constante thermodynamique d’équilibre, activités. Évolution d’un système lors d’une transformation chimique modélisée par une seule réaction chimique : avancement, quotient réactionnel, critère d’évolution.

- Principe de Le Chatelier.

- Composition chimique du système dans l’état final : état d’équilibre chimique ou transformation

totale.

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Objectifs

  • Identifier une liaison localisée et une liaison délocalisée. Connaitre les ordres de grandeur de la longueur et de l’énergie d’une liaison covalente.
  • Écrire la structure de Lewis d’une molécule ou ion polyatomique. Établir un ou des schémas de Lewis pour une entité donnée et identifier éventuellement le plus représentatif. Identifier les écarts à la règle de l’octet.
  • Identifier les enchaînements donnant lieu à délocalisation électronique. Mettre en évidence une éventuelle délocalisation électronique à partir de données expérimentales. Écrire les structures limites et moyenne.
  • Identifier un acide et une base de Lewis.
  • Représenter les structures de type AXn, avec n ≤6. Prévoir ou interpréter les déformations angulaires pour les structures de type AXpEq, avec p+q =3 ou 4.
  • Relier la structure géométrique d’une molécule à l’existence ou non d’un moment dipolaire

permanent. Déterminer direction et sens du vecteur moment dipolaire d’une molécule ou d’une liaison. Déterminer les propriétés de solubilité d’une molécule dans des solvants polaires et non-polaires.

  • Écrire l’équation de la réaction qui modélise une transformation chimique donnée.
  • Déterminer une constante d’équilibre.
  • Décrire qualitativement et quantitativement un système chimique dans l’état initial ou dans un état d’avancement quelconque.
  • Exprimer l’activité d’une espèce chimique pure ou dans un mélange dans le cas de solutions

aqueuses très diluées ou de mélanges de gaz parfaits avec référence à’ l’état standard.

  • Exprimer le quotient réactionnel.
  • Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique.
  • Déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique et de transformation totale, pour une transformation modélisée par une réaction chimique unique.
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Pré-requis nécessaires

Configuration électronique des atomes polyélectroniques. Identification des électrons de valence. Entités chimiques. Formule chimique. Stœchiométrie.

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Contrôle des connaissances

3 contrôles continus. Note finale = 20% CC1 + 30% CC2 + 50% CC3

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