Niveau d'étude
BAC +5
ECTS
2 crédits
Composante
Faculté des Sciences
Description
Ce cours de modélisation a pour but d’introduire les méthodes de modélisation modernes de la matière que l’on peut mettre en œuvre pour étudier la chimie séparative et les milieux complexes. L’idée est de présenter les différentes échelles de description utilisées pour décrire la chimie, des simulations moléculaires aux modèles thermodynamiques tels que ceux utilisés dans le génie chimique. Un intérêt tout particulier est affiché pour la thermodynamique statistique qui permet de faire le lien entre ces échelles de description.
Volumes horaires* :
CM : 12 H
TD : 8 H
Objectifs
Le but est de permettre aux futurs diplômés de master de disposer de connaissances solides pour comprendre la mécanique moléculaire mise en jeu en chimie séparative et dans le confinement. Il s’agit tout d’abord d’étudier comment ces méthodes théoriques peuvent être envisagées pour optimiser et prédire les procédés ainsi que pour interpréter les résultats expérimentaux. Il s’agit ensuite, dans une moindre mesure, de pouvoir mettre en œuvre une démarche théorique de modélisation dans ses systèmes complexes.
Pré-requis nécessaires
Chimie générale – thermodynamique – chimie des solutions
Contrôle des connaissances
Contrôle terminal avec éventuellement seconde session.
Syllabus
Rappels de thermodynamique et de calcul différentiel
Dérivation des fonctions de plusieurs variables – Variables thermodynamiques - Principe fondamental de la thermodynamique – Justification à partir de la formule de Boltzmann – Évolution des systèmes non isolés – Potentiels thermodynamiques F et G et lien avec l’entropie de l’univers – Fonctions thermodynamiques et équations d’états
II L’Ensemble micro-canonique N V E
Le trio magique de la thermodynamique T, P, ì - Lien avec l’entropie S – Rappels de combinatoire (factorielle, arrangements et combinaisons, relation de Stirling) – Espace des phases – Hamiltonien – Application à l’oscillateur harmonique – Discrétisation et principe de Heisenberg – Calculs pratiques classiques et quantiques – Application au gaz parfait monoatomique – Relation de Sackür-Tétrode – paradoxe de Gibbs – Calculs quantiques – Applications : défauts dans les cristaux, stockage de l’hydrogène, solutions régulières, calorimétrie
III Autres ensembles thermodynamiques
Ensemble canonique N V T – Distribution de probabilité – Fonction de partition – Calculs pratiques dans l’ensemble canonique – Ensemble grand-canonique – Grand potentiel – Application au gaz parfaits – Théorème d’équipartition de l’énergie
Applications : capacités calorifiques des solides et de gaz, équilibres dans l’atmosphère, sédimentation, solutions régulières, séparations de phase thermodynamiques, équilibres liquides/vapeur, complexation en solution, adsorption sur une surface (isotherme de Langmuir, BET)
IV Initiation aux simulations moléculaires
Théorie – Modèle – Expériences Numériques – But des simulations atomiques – Simulations de Monte-Carlo et propriétés d’équilibre – Simulations de dynamique moléculaire classique et ab initio – Mise en place (création des boites de simulation, potentiels d’interactions, conditions aux limites périodiques) – Génération des trajectoires (algorithme de Verlet – thermostats et barostats) – Exploitation des résultats des simulations (représentations moléculaires structure, grandeurs thermodynamique (T, P, E, H), g(r), S(q), autres grandeurs (S, propriétés de transport)
Application : chimie des éléments f en solution, phases organique, milieux poreux pour la chimie séparative et le confinement (verres, oxides, milieux géologiques)
Informations complémentaires
Contact(s) administratif(s) :
Secrétariat Master Chimie
https://master-chimie.edu.umontpellier.fr/